Fe merupakan elektroda aktif sehingga Fe yang akan mengalami reaksi reduksi oksidasi di anoda. Semua kation akan mengalami reduksi di katoda, kecuali kation yang berasal dari golongan IA, IIA, Al, dan Mn. Sehingga, Cu tereduksi di katoda. Maka, zat yang akan dihasilkan di katoda adalah endapan Cu.
Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Sel Elektrolisis. Dalam elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert dihasilkan 224 ml gas (STP) di anoda. Massa endapan yang didapat di katoda adalah (Ar Cu = 63,5). Sel Elektrolisis.
Sel Elektrolisis. Tuliskan reaksi elektrolisis dari larutan-larutan berikut. a. Larutan K2SO4 menggunakan elektrode karbon b. Larutan Cu (NO3)2 menggunakan elektrode platina c. Larutan CaCl2 menggunakan elektrode besi d. Larutan PbSO4 menggunakan katode karbon dan anode nikel e. Larutan HNO3 menggunakan elektrode perak.
4. Hubungkan elektroda Zn dengan larutan ZnSO4 dan Cu pada larutan CuSO4 5. Catat peubahan tegangan listrik pada voltmeter VI. Hasil Pengamatan Hasil pengamatan yang diperoleh dari percobaan sebagai berikut. NO LARUTAN 1 LARUTAN 2 E. 0 Sel. 1 ZnSO4 CuSO4 1,1 Volt 2 MgSO4 CuSO4 1,9 Volt 3 MgSO4 ZnSO4 0,9 Volt VII. Reaksi āreaksi yang terjadi
Pembahasan. larutan CuSOā dengan elektrode Pt. CuSOā ---> CuĀ²āŗ + SOāĀ²ā». kation anion. Reaksi dikatode tergantung pada jenis kationnya. Kation larutan adalah CuĀ²āŗ yang merupakan ion logam selain golongan alkali dan alkali tanah, maka ion logam akan mengalami reduksi menjadi logam. Reaksi dikatode : CuĀ²āŗ (aq) + 2e ---> Cu (s)
Arus listrik tertetu dialirkan ke dalam tiga wadah yang masing-masing berisi larutan CuSO4, larutan AgNO3, dan larutan FeCl3 secara seri. Jika pada larutan yang berisi CuSO4 di katode mengendap logam tembaga sebanyak 6,35 gram, tentukan massa perak dan besi yang mengendap pada masing-masing katode.
KWSxMM.
larutan cuso4 dengan elektrode pt
